объем водорода стоять путем растворения 1,5 кг цинка в соляной кислоте, температура 17 0 С, давление 102,4 кПа

какой объем водорода выделиться при растворении 1,5 кг цинка в соляной кислоте температура 17 0С, давление 102,4 кПА

  • Дано:

    m(Zn)=1,5 кг=1500 г

    M(Zn)=65 г/моль

    M(H)=2 г/моль

    Т=17С+273=290 К

    R=8,31 Дж/(моль*К)

    P=102,4 кПа=102400 Па

    Найти: V(Н)

    1) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу водрода:

    Zn+HCl = ZnCl+H

    1500 г ———————х г

    65 г/моль —————2 г/моль

    х=1500*2/65=46,1 г.

    2) Из уравнения Менделеева-Клайперона выразим объем V(H):

    V(H)=mRT/(M*P)=46.1*8.31*290/(2*102400)=0,54 л.

    Ответ: V(H)=0,54 л.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *